Nr.

Apgalvojums

jā/nē

1.

Elektrolīti ir vielas, kas kausējumos un ūdens šķīdumos vada elektrisko strāvu.

2.

HCl, NaOH un KCl ir stiprie elektrolīti.

3.

Bāziskā šķīduma vidē pH ir <7.

4.

K₂SO₄ šķīdumā vide ir stipri bāziskā.

5.

Ja šķīduma vides pH=5,5, tad lakmuss ir sarkanā krāsa.

Apgalvojuma Nr.

Atbildes variants jā/nē

1.

jā

2.

jā

3.

nē

4.

nē

5.

jā

1. Kura no dotajām vielām nav elektrolīts?

a. HCl

b. KCl

c. Cl₂

d. KOH

2. Cik molu jonu ir šķīdumā, ja pilnībā disociē 1 mols K₃PO₄?

a. 2

b.4

c.1

d.3

3. Ortofosforskābes disociācija notiek vairākos posmos. Kurus jonus var noteikt H₃PO₄ šķīdumā, ja tajā ir visu trīs disociācijas pakāpju joni. ?

a. H⁺, H₂PO₄^- ,

PO₄^3-

b. H⁺, HPO₄^2-,

PO₄^3-

c. H⁺, H₂PO₄^-,

PO₄^3-

d. H⁺, HPO₄^2-,

H₂PO₄^- , PO₄^3-

4. Kāda vide ir K₂SO₃ šķīdumā?

a. skāba

b. bāziska

c. neitrāla

5. Kāda augsnes vide nepieciešama lielākai augu daļai, lai tie normāli attīstītos?

a. skāba

b. bāziska

c. neitrāla

Jautājuma Nr.

Atbildes variants

1.

c

2.

b

3.

d

4.

b

5.

a

1.Kādas daļiņas hidratējas NaCl disociācijas rezultātā?

a. Na

b. Na⁺

c. Cl

d. Cl^-

2. Cilvēka darbības rezultātā pilsētas atmosfēra tika piesārņota ar SO₂. Kādus anjonus var konstatēt analizējot nokrišņu ūdeni?

a. OH^-

b. H⁺

c. HSO₃^-

d. SO₃^2-

3. Kuri katjoni atrodas K₂CO₃ šķīdumā?

a. K⁺

b. HCO₃^-

c. OH^-

d. H⁺

4. Uz iepakojuma dota informācija par ūdenī esošajiem joniem. Viens no pierakstiem ir kļūdains. Kurā pierakstā ir kļūda?

a. K⁺, Na⁺, Ca²⁺, HCO₃^-, Cl^-

b. K⁺, Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2-, HCO₃^-,

c. K⁺, Na⁺, Ag⁺,
SO₄^2-, HCO₃^-, Cl^-

d. K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-

5. Pēc melleņu ogu lasīšanas Guntars rokas noskaloja ar vēsu ūdeni, tad ieberza nedaudz citronskābes un noskaloja ar lielu ūdens daudzumu. Ūdens kļuva spilgti rozā krāsā. Par ko liecina krāsas maiņa?

a. Citronskābe maina savu krāsu uz rozā.

b. Mellenēs esošais pigments ir rozā krāsā.

c. Mellenēs esošais pigments maina krāsu uz rozā bāziskā vidē.

d. Mellenēs esošais pigments maina krāsu uz rozā skābā vidē.

Jautājuma Nr.

Atbildes variants/-i

1.

b,d

2.

c,d

3.

a

4.

c

5.

d

Vielu ķīmiskās formulas

Elektrolītu iedalījums

1.HCl

A stiprs elektrolīts

2.Ca(OH)₂

3. AgCl

B vidēji stiprs elektrolīts

4. H₂CO₃

5. H₃PO₄

C vājš elektrolīts

6. NaOH

Vielu ķīmiskās formulas Nr.

Elektrolītu iedalījuma burts

1.

A

2.

B

3.

C

4.

C

5.

B

6.

A

Nr.

Apgalvojums

jā/nē

1.

Ķīmiskā reakcija starp elektrolītiem notiek, ja reakcijas rezultātā izdalās gāzveida viela, rodas nogulsnes vai rodas vājš elektrolīts.

2.

Oksidēšanās-reducēšanās reakcijās pievienoto un zaudēto elektronu skaits ir vienāds

3.

Neitralizācijas reakcijas ir aktīvo metālu reakcija ar ūdeni.

4.

No vienvērtīgajām bāzēm bāziskie sāļi neveidojas

5.

Lauksaimniecībā kaļķo augsni, lai paaugstinātu tās skābumu.

Apgalvojuma Nr.

Atbildes variants jā/nē

1.

jā

2.

jā

3.

nē

4.

jā

5.

nē

1. Kāda sāls rodas, ja Ca(OH)₂ un H₂SO₄ reaģē molu attiecībā 1:1?

a. Ca (HSO₄)₂

b. CaSO₄

c. (CaOH)₂SO₄

2. Ar kādu oksidēšanas pakāpi sērs reakcijās var būt tikai oksidētājs?

a. S^-2

b. S⁰

c. S⁺⁴

d. S⁺⁶

3. Kurš ir reducētājs reakcijā Fe + CuSO₄ Cu + FeSO₄?

a. Fe

b.Cu

c.S

d.O

4. Kādas vielas rodas, ja sāls reaģē ar sāli?

a. sāls un bāze

b. sāls un skābe

c. sāls un sāls

d. bāze un skābe

5. Kurš no procesiem nav oksidēšanās-reducēšanās process?

a. korozija

b. degšana

c. neitralizācija

d. elektrolīze

Jautājuma Nr.

Atbildes variants

1.

b

2.

d

3.

a

4.

c

5.

c

1. Kādi joni paliek šķīdumā, ja NaCl šķīdumam pielej klāt K₂SO₄šķīdumu attiecībā 2:1?

a. Na⁺, Cl^-, SO₄^2-

b. Na⁺, K⁺, SO₄^2-

c. Na⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2-

2. Cik liela nogulšņu masa veidosies, ja 10 grami bārija hlorīda reaģēs ar 10 gramiem nātrija sulfāta?

a. 10,00 grami

b. 20,00 grami

c. 16,31 grami

d. 11,65 grami

3. Kādi joni veidojas, ja disociē skābais sāls?

a. metāla jons

b. skābes atlikuma jons

c. ūdeņraža jons

d. hidroksīdjons

4. Starp kādām vielām ir iespējama ķīmiska reakcija, ja saīsinātais jonu vienādojums ir

H⁺ + OH^- H₂O?

a. KOH un SO₃

b. KOH un H₂SO₄

c. K₂O un H₂SO₄

d. HCl un NaOH

5. Uzlejot uz dzeramo sodu etiķskābi novērojam gāzveida vielas izdalīšanos. Kāda gāze izdalās?

a. CO₂

b. CO

c.O₂

d.N₂

Jautājuma Nr.

Atbildes variants/-i

1.

c

2.

d

3.

a,b,c

4.

b,d

5.

a

Vielu ķīmiskās formulas

Vielas nosaukums pēc IUPAC

1. NaHCO₃

A Vara (II) sulfāta pentahidrāts

2. (CuOH)₂ CO₃

B Kālija permanganāts

3. CuSO₄^.5H₂O

C Nātrija hidrogēnkarbonāts

4. KMnO₄

D Kālija alumīnija sulfāts

5. KAl(SO₄)₂

E Vara (II) hidroksokarbonāts

F Kālija hidrogēnkarbonāts

Formulas Nr.

Vielas nosaukuma burts

1.

C

2.

E

3.

A

4.

B

5.

D

Nr.

Apgalvojums

jā/nē

1.

Ja ķīmiskās reakcijas rezultātā siltums tiek patērēts, tad reakcija ir eksotermiska.

2.

Vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas gaitu, sauc par inhibitoriem.

3.

Stāvoklis, kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar pretreakcijas ātrumu, ir ķīmiskais līdzsvars.

4.

Katalizatora klātbūtne paātrina ķīmiskās reakcijas gaitu, bet neietekmē ķīmisko līdzsvaru.

5.

Amonjaka iegūšanas reakcija ir apgriezeniska.

Apgalvojuma Nr.

Atbildes variants jā/nē

1.

nē

2.

nē

3.

jā

4.

jā

5.

jā

1. Sērskābes ražošanā viens no posmiem var būt atspoguļots ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu:

S + O₂ SO₂. Šajā procesā tiek patērēti 297 kJ/mol enerģijas. Kā temperatūras paaugstināšana ietekmē reakcijas gaitu?

a. paātrina

b. palēnina

c. temperatūras izmaiņas reakcijas gaitu neietekmē

2. Eksperimenta gaitā iegūti četri rezultāti: 1. - 2,13; 2. - 2,15; 3. - 1,78 un 4. - 2,12. Kādi rezultāti jāņem vērā vidējā rādītāja noteikšanai?

a. visus četrus

b. 1.,2. un 3.

c. 1., 3. un 4.

d. 1.,2. un 4.

3. Kura ķīmiskā elementa savienojumu klātbūtne degviela „saindē” izpūtēja katalizatoru?

a. C

b. N

c. S

d. H

4. Kur tiek izmantota lielākā daļa iegūtā amonjaka ?

a. Neilona
ražošanā

b. Minerālmēslu
ražošana

c. Slāpekļskābes
ražošanā

5. Apgriezenisko reakciju atspoguļo reakcijas vienādojums: PCl₃(g) + Cl₂ (g) PCl₅(g) + Q. Kurš no piedāvātajiem ietekmes variantiem maksimāli nobīdīs līdzsvaru uz PCl₅ rašanās pusi?

a. Palielināt spiedienu un palielināt temperatūru

b. Palielināt spiedienu un pazemināt temperatūru

c. Pazemināt spiedienu un palielināt temperatūru

d. Pazemināt spiedienu un pazemināt temperatūru

Jautājuma Nr.

Atbildes variants

1.

a

2.

d

3.

c

4.

b

5.

b

1. Kāda ir koeficientu summa saīsinātajā jonu vienādojumā, ja Ba(OH)₂ reaģē ar H₂SO₄?

a. 1

b.3

c.2

d.4

2.Kuri no piedāvātājiem joniem nevar eksistēt šķīdumā kopā?

a. K⁺,Na⁺,OH^-,

b. Na⁺, Cl^-, SO₄^2-

c. Ca²⁺,Cl^-,SO₄^2-

d.Ca²⁺, Cl^-. NO₃^-

3. Par kādām no piedāvātajam vielām automobiļu izpūtējos esošais katalizators pārveido NO un CO?

a. CH₄

b. CO₂

c.NH₃

d.N₂

4. Sērskābes ražošanā viens no posmiem var būt atspoguļots ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu: S + O₂ à SO₂. Šajā procesā tiek patērēti 297 kJ/mol enerģijas. Kādi no piedāvātajiem apstākļiem paātrina reakcijas gaitu?

a. temperatūra

b. katalizators,

c. vielas sasmalcināšana

d. spiediens

5. Kuri no piedāvātājiem apstākļiem ietekmē ķīmisko reakciju līdzsvara nobīdi?

a. temperatūra

b. katalizators

c. saskarsmes virsma

d. koncentrācija

Jautājuma Nr.

Atbildes variants/-i

1.

b

2.

c

3.

a,b,c

4.

b,d

5.

a,c

Ķīmisko reakciju vienādojums

Reakcijas veids

1. N₂ + O₂ 2 NO - Q

A Eksotermiskā reakcija

2. Fe₃O_{4 (kr)} + 4CO _(g) 3Fe _(kr) + 4CO_{2 (g)} -Q

B Endotermiskā reakcija

3. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂

C Katalitiskā reakcija

4. C _(kr)+ O_{2 (g)} CO_{2 (g)} + Q

D Apgriezeniskā reakcija

5. N_{2 (g)} + H_{2 (g)} 2NH_{3 (g)} +Q

E Neapgriezeniskā reakcija

Formulas Nr.

Vielas nosaukuma burts

1.

B,D

2.

B,C,D

3.

C,E

4.

A,E

5.

A,C,D