Ogļūdeņraži
8. Alkānu fizikālās īpašības
Tā kā alkānu molekulās visas saites ir nepolāras kovalentās saites, alkāni ir nepolāri savienojumi. Ar to ir izskaidrojama to šķīdība nepolāros šķīdinātājos, piemēram, tetrahlormetānā (tetrahlorogleklī) un nesajaukšanās ar ūdeni (izņēmums ir metāns un etāns, kuri gan ļoti maz, tomēr šķīst ūdenī). Alkāni ir hidrofobi* savienojumi. Tas nozīmē, ka alkānu molekulas atgrūžas no ūdens molekulām, jo mijiedarbības spēki starp viena veida molekulām ir daudz lielāki nekā iespējamā saistība starp alkāna molekulu un ūdens molekulu. Savukārt šķidrie alkāni (heksāns, heptāns) labi šķīdina citas nepolāras vielas, piemēram, taukus un eļļas.
Organisko vielu savstarpējo šķīdību raksturo teiciens “līdzīgs šķīst līdzīgā”.
Alkāni ar oglekļa atomu skaitu 1-4 istabas temperatūrā ir gāzveida vielas. Alkāni C5 – C16 ir šķidrumi ar petrolejai līdzīgu smaržu. Augstākie alkāni ir cietas vielas (līdzīgas parafīnam) bez smaržas.
Alkānu fizikālo īpašību raksturojums
|
Nosaukums |
Molekul-formula |
Kušanas temperatūra (oC) |
Viršanas temperatūra (oC) |
Agregātstāvoklis 20 oC temperatūrā |
|
Metāns Etāns Propāns Butāns Pentāns Heksāns Heptāns Oktāns Nonāns Dekāns ... Pentadekāns Heksadekāns Heptadekāns ... Eikozāns |
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 ... C15H32 C16H34 C17H36 ... C20H42 |
-182,5 -183,2 -187,1 -135 -129,7 -94,3 -90,5 -56,5 -53,7 -29,7 ... +10,0 +18,1 +22,0 ... +36,4 |
-161,4 -88,5 -42,1 -0,5 +36,2 +68,7 +98,4 +125,8 +150,7 +174,0 ... +268,0 +280,0 +303,0 ... +345,1 |
gāze gāze gāze gāze šķidrums šķidrums šķidrums šķidrums šķidrums šķidrums ... šķidrums šķidrums cieta viela ... cieta viela |